Що таке **NaOH**?

**NaOH** або натрій гідроксид, широко відомий як їдкий натр, є однією з найважливіших хімічних сполук, яка використовується у багатьох галузях промисловості. Це безбарвна, гігроскопічна кристалічна речовина, яка має високу розчинність у воді, утворюючи потужний лужний розчин.

Фізичні властивості **NaOH**

На вигляд **NaOH** – це білий, кристалічний порошок або гранули. При розчиненні у воді він вивільняє тепло, тому цей процес є екзотермічним. Чистий **NaOH** відчувається як гарячий на дотик і може викликати опіки шкіри. Температура плавлення натрію гідроксиду становить близько 318 °C, а температура кипіння – близько 1380 °C.

Виробництво **NaOH**

Існує кілька методів виробництва **NaOH**, але найпоширеніший з них – це метод електролізу водного розчину кухонної солі (NaCl) в присутності води. Під час цього процесу натрій хлорид розкладається на натрій і хлор, а також утворюється **NaOH**:

2 NaCl + 2 H2O → 2 NaOH + H2 + Cl2

Цей метод дозволяє отримати чистий **NaOH** у великих обсягах, що робить його економічно вигідним для промислового використання.

Застосування **NaOH**

**NaOH** має численні застосування в різних сферах:

  • Хімічна промисловість: Виробництво миючих засобів, текстильних барвників, целюлози та паперу.
  • Виробництво пального: Застосовується для очищення нафти та газу.
  • Очищення води: Вживається для регулювання pH у системах очистки води.
  • Косметична промисловість: У складі ряду косметичних засобів, таких як креми та гелі.

Безпека та екологічний вплив **NaOH**

Однак, незважаючи на його численні переваги, **NaOH** є досить небезпечним. Він може викликати серйозні опіки та ураження органів дихання при вдиханні його парів. Внутрішнє вживання натрій гідроксиду може призвести до смертельних наслідків. Тому важливо дотримуватись усіх заходів безпеки при роботі з цим з’єднанням.

Реакції **NaOH** з іншими речовинами

**NaOH** активно реагує з кислотами, утворюючи солі. Наприклад, реакція з сульфатною кислотою (H2SO4) приводить до утворення сульфату натрію (Na2SO4) та води:

2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2 H2O

Ця властивість робить **NaOH** важливим реагентом в нейтралізації кислот у промислових процесах.

Висновок

Натрій гідроксид, або **NaOH**, є незамінною сполукою у сучасній промисловості, що знаходить застосування у великих масштабах. Його хімічні та фізичні властивості дозволяють використовувати його в багатьох виробничих процесах, але також вимагають обережності і дотримання правил безпеки. Розуміння його властивостей і можливостей дозволяє ефективно використовувати натрій гідроксид в різних сферах, від хімії до побутової індустрії.